İki metal olmayan arasında kovalent bağ, iki metal arasında metalik bağ ve metal ile metal olmayan arasında iyonik bağ oluşur. Kovalent bağ elektronların paylaşımını içerirken, metalik bağlar güçlü konumlara sahiptir ve iyonik bağlar, elektronların değerlik kabuğundan aktarılmasını ve kabul edilmesini içerir.
En dıştaki elektron yörüngesini doldurarak kendilerini en kararlı bir düzende düzenlemek için bir atomun yapışma özelliği. Bu atom birleşimi molekülleri, iyonları veya kristalleri oluşturur ve kimyasal bağlanma olarak adlandırılır.
Güçleri temelinde iki kimyasal bağ kategorisi vardır, bunlar birincil veya güçlü bağlar ve ikincil veya zayıf bağlardır. Birincil bağlar kovalent, metalik ve iyonik bağlardır, ikincil bağlar ise dipol-dipol etkileşimleri, hidrojen bağları vb.
Kuantum mekaniği ve elektronların piyasaya sürülmesinden sonra, kimyasal bağlanma fikri 20. yüzyılda ortaya çıktı. Kimyasal bağlanma tartışması ile molekül hakkında bilgi sahibi olabilirsiniz. Moleküller bileşiğin en küçük birimidir ve bileşikler hakkında bilgi verir.
Üç tahvil türü arasındaki farkı vurgulama yolunda, kısa açıklama boyunca doğası hakkında gözden geçireceğiz.
Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Esası | Kovalent bağ | Metalik Bağ | İyonik bağ |
|---|---|---|---|
| anlam | İki pozitif yüklü çekirdek ve paylaşılan elektron çifti arasında güçlü bir elektrostatik çekim gücü olduğunda, kovalent bağ denir. | Katyon veya atomlar ile iki metalin geometrik düzenindeki delokalize elektronlar arasındaki güçlü elektrostatik kuvvet olduğunda metalik bir bağ denir. | Bir katyon ve bir anyon (karşıt yüklü iki iyon) arasında güçlü bir elektrostatik çekim gücü olduğunda, iyonik bağ denir. Bu bağ, bir metal ile bir metal olmayan arasında oluşur. |
| varoluş | Katılar, sıvılar ve gazlar halinde bulunur. | Sadece katı halde bulunur. | Ayrıca sadece katı halde bulunurlar. |
| Arasında oluşur | İki metal olmayan arasında. | İki metal arasında. | Metal olmayan ve metal. |
| İçerecek | Değerlik kabuğunda elektronların paylaşımı. | Metallerin kafesinde bulunan delokalize elektronlar arasındaki çekim. | Değerlik kabuğundan elektronların transferi ve kabulü. |
| İletkenlik | Çok düşük iletkenlik. | Yüksek termal ve elektrik iletkenliği. | Düşük iletkenlik. |
| Sertlik | Bunlar çok zor değil, istisnalar silikon, elmas ve karbondur. | Bunlar zor değil. | Bunlar kristalin doğası nedeniyle zordur. |
| Erime ve Kaynama Noktaları | Düşük. | Yüksek. | Daha yüksek. |
| Dövülebilirlik ve Süneklik | Bunlar yumuşak ve sünek değildir. | Metalik bağlar yumuşak ve yumuşaktır. | İyonik bağlar ayrıca dövülemez ve sünek değildir. |
| bağ | Bunlar yönlü bağdır. | Bağ yönlü değildir. | Yönlü olmayan. |
| Bağ enerjisi | Metalik bağdan daha yüksektir. | Diğer iki bağdan daha düşük. | Metalik bağdan daha yüksektir. |
| Elektronegativite | Polar kovalent: 0.5-1.7; <0, 5 apolar. | Müsait değil. | > 1.7. |
| Örnekler | Elmas, karbon, silika, hidrojen gazı, su, azot gazı vb. | Gümüş, altın, nikel, bakır, demir, vb. | NaCl, BeO, LiF, vb. |
Kovalent Bağların Tanımı
Kovalent bağ, metal olmayan periyodik tablonun sağına doğru uzanan bir elementte gözlenir. Kovalent bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşılmasını içerir. Paylaşılan elektronun eşleştirilmesi, molekül olarak adlandırılan her iki atomun çekirdeği çevresinde yeni bir yörünge üretir.
Bir atomun iki çekirdeği arasında güçlü elektrostatik çekim vardır ve bağ, toplam enerji bağlanma sırasında daha önce ayrı atomlar veya yakındaki elektronegatif değerler olan enerjiden daha düşük olduğunda oluşur.
Kovalent bağlar moleküler bağlar olarak da bilinir. Azot (N2), hidrojen (H2), su (H2O), amonyak (NH3), klor (Cl2), flor (F2), kovalent bağlara sahip bileşiklerin bazı örnekleridir. Elektronların paylaşılması, atomların kararlı dış elektron kabuğu konfigürasyonunu elde etmelerini sağlar.
Polar ve polar olmayan iki tür kovalent bağ vardır. Bu bölünme elektronegatiflik temelinde, polar olmayan bağlar durumunda atomlar aynı olduğundan ve elektronegatiflik farkının 0.4'ten az olduğu için atomlar eşit sayıda elektron paylaşır.
Örneğin, H2O formülü olan su, buradaki kovalent bağ, her hidrojen ve oksijen molekülü arasındadır, burada hidrojen ve oksijen arasında, her biri birer tane olmak üzere iki elektron paylaşılır.
Bir hidrojen molekülü olarak H2, oksijen ile kovalent bağ ile bağlanan iki hidrojen atomu içerir. Bunlar elektronların en dış yörüngesinde oluşan atomlar arasındaki cazip kuvvetlerdir.
Metalik Bağların Tanımı
Metaller, metaloidler ve alaşımlar arasında oluşan kimyasal bağ türü. Bağ, pozitif yüklü atomlar arasında oluşur, burada elektronların paylaşımı katyon yapılarında gerçekleşir. Bunlar iyi ısı ve elektrik iletkenleri olarak kabul edilir.
Bu tipte, her metal atomunun en dıştaki elektron kabuğu komşu atomlarla örtüştüğü için değerlik elektronları sürekli olarak bir atomdan diğerine geçer. Yani diyebiliriz ki, metal içindeki değerlik elektronları tüm alan boyunca sürekli olarak bir yerden diğerine hareket eder.
Değerlik elektronlarının delokalize veya serbest elektronlarının varlığı nedeniyle, Paul Drude 1900 yılında “ elektron denizi ” adını aldı. Metallerin çeşitli karakteristik özellikleri; yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptirler, dövülebilir ve sünektirler, elektriğin iyi iletkenleri, güçlü metalik bağlar ve düşük uçuculuğa sahiptirler.
İyonik Bağların Tanımı
İyonik bağlar, güçlü elektrostatik çekim kuvvetine sahip olan pozitif iyon ile negatif iyon arasındaki bağlar olarak tanımlanır. İyonik bağlara elektrovalent bağ da denir. Bir veya daha fazla elektron kazanan veya kaybeden atom iyon olarak adlandırılır. Elektronları kaybeden atom pozitif yüke ulaşır ve pozitif iyon olarak bilinirken, elektronları kazanan atom negatif yüke ulaşır ve negatif iyon olarak adlandırılır.
Bu tip bağlarda, pozitif iyonlar negatif iyonlara, negatif iyonlar da pozitif iyonlara çekilir. Böylece karşıt iyonların birbirini çektiğini ve benzer iyonların ittiğini söyleyebiliriz. Böylece zıt iyonlar birbirlerini çeker ve iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetinin varlığı nedeniyle iyonik bağ oluşturur.
En dış yörüngedeki metaller sadece birkaç elektrona sahiptir, bu nedenle bu elektronları kaybederek metal asil gaz konfigürasyonuna ulaşır ve böylece sekizli kuralını karşılar. Ancak diğer taraftan, metal olmayan metallerin değerlik kabuğu sadece 8 elektrona sahiptir ve bu nedenle elektronları kabul ederek asil gaz konfigürasyonuna ulaşırlar. İyonik bağdaki toplam net yük sıfır olmalıdır. Sekizlik kuralını yerine getirmek için elektronların kabulü veya bağışı 1'den fazla olabilir.
Sodyum Klorürünün (NaCl) yaygın örneğini alalım, burada sodyumun en dış yörüngesinde bir elektron bulunurken, klorun en dış kabukta yedi elektron vardır.
Bu nedenle, Klorun sekizlisini tamamlamak için sadece bir elektrona ihtiyacı vardır. İki atom (Na ve Cl) birbirine yaklaştığında, sodyum elektronunu klorine bağışlar. Böylece bir elektronu kaybetmek sodyum pozitif yüklü olur ve bir elektron klorunu kabul ederek negatif yüklü hale gelir ve klorür iyonu haline gelir.
Kovalent, Metalik ve İyonik Bağlar Arasındaki Temel Farklılıklar
Üç tür güçlü veya birincil tahvili birbirinden ayıran hususlar aşağıda verilmiştir:
- Kovalent bağlar, iki pozitif yüklü çekirdek ve paylaşılan elektron çifti arasında güçlü elektrostatik çekim kuvveti olduğunda söylenebilir. Metalik bağlar, iki metalin geometrik düzeninde katyon veya atomlar ve delokalize elektronlar arasındaki güçlü elektrostatik kuvvetlere sahipken. Bir katyon ve bir anyon (karşıt yüklü iki iyon) arasında güçlü elektrostatik çekim gücü olduğunda, iyonik bağ denir ve bir metal ile metal olmayan bir parça arasında oluşur.
- Kovalent bağ katılar, sıvılar ve gazlar, metalik bağlar ve iyonik bağlar sadece katı halde bulunur.
- İki metal olmayan arasında kovalent bağlar oluşur, metalik bağlar iki metal arasında bulunurken, metalik olmayan ve metal arasında iyonik görülür.
- Kovalent bağlar, değerlik kabuğunda elektronların paylaşılmasını içerir, metalik bağlar, metallerin kafesinde bulunan delokalize elektronlar arasındaki çekimdir ve iyonik bağlar, değerlik kabuğundan elektronların transferi ve kabulü olarak adlandırılır.
- İletkenlik, kovalent ve iyonik bağlarda düşük, metalik bağlarda yüksektir.
- Kovalent bağlar çok zor değildir, ancak istisnalar silikon, elmas ve karbondur, metalik bağlar bile zor değildir, ancak kristalin yapısı nedeniyle iyonik bağlar zordur.
- Kovalent bağın erime ve kaynama noktaları, daha yüksek olan metalik bağların ve iyonik bağların aksine düşüktür.
- Metalik bağlar dövülebilir ve sünekken kovalent bağlar ve iyonik bağlar dövülemez ve sünek değildir.
- Bağ enerjisi kovalent ve iyonik bağlarda metalik bağlardan daha yüksektir.
- Kovalent bağların örnekleri elmas, karbon, silika, hidrojen gazı, su, azot gazı vb., Gümüş, altın, nikel, bakır, demir vb. Metalik bağların ve NaCl, BeO, LiF vb. iyonik bağların örnekleridir.
benzerlikler
- Hepsi bağları daha güçlü kılan elektrostatik çekim gücüne sahiptir.
- Bir atomu diğerine bağlarlar.
- Atomlar arasındaki bağlanma kararlı bir bileşik oluşturur.
- Her üç bağlanma türü de farklı özellikler, sonra orijinal elemanlar verir.
Sonuç
Bu içerikte, farklı güçlü bağ türlerini ve birbirlerinden farklı oldukları çeşitli özelliklerini inceledik. Bazı benzerlikleri olsa da. Bu bağların incelenmesi, onları tanımlamak için gereklidir ve bunları dikkatle ve gerektiğinde kullanabilir.
