Her iki molekül de karbon ve oksijen içermesine rağmen, aralarındaki genel fark, taşıdıkları atomların oksijen sayılarında yatmaktadır; çünkü karbon monoksit (CO2) bir karbon atomuna ve iki oksijen atomuna sahipken, karbon monoksit (CO) bir karbon ve bir oksijen atomuna sahiptir.
Karbondioksit, atmosferimizde doğal olarak bulunur ve hayvanlar ve insanlar tarafından solunum işlemi sırasında atılır. Öte yandan, Karbon Monoksit toksiktir ve kömür, fosil yakıtlar vb.Yok yanmazken birikirse boğulma üretir.
Layman dilinde, her iki terim bazen birbirinin yerine kullanılır ve karışıklık yaratır. Çok az benzerlikleri olduğundan ve karbon ve oksijeni de içerdiklerinden ve yakıt, kömür, odun ve doğal gaz gibi karbon taşıyan şeylerin yan ürünleridir.
Hepimiz katı, sıvı ve gaz olan üç maddenin durumunun farkındayız. Bu bağlamda, atmosferimizde bulunan en yaygın iki gazı, birbirlerinden nasıl farklılaştıklarını, etkilerini ve benzerliklerini tartışacağız. Bu gazlar Karbon Dioksit ve Karbon Monoksittir.
Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Esasları | Karbondioksit (CO2) | Karbon monoksit (CO) |
|---|---|---|
| anlam | Karbon Dioksit, karbon ve oksijenin birleşimidir, hayvanlar ve insanlar tarafından nefes alma sürecinde salınır ve ayrıca fosil yakıtların, kömürlerin vb. | Karbon Monoksit ayrıca karbon ve oksijenin birleşimidir; toksiktir ve kömürlerin, fosil yakıtların vb. eksik yanması olduğunda elde edilir. |
| Moleküler formül | CO2. | CO. |
| Molar kütle | Yaklaşık 44g / mol. | Yaklaşık 28 g / mol. |
| Bağ uzunluğu | Karbon ve oksijen arasındaki bağ uzunluğu 116.3 pm'dir. | Bağ uzunluğu karbon ve oksijen arasında 112.8 pm'dir. |
| Tahvil Türü | Karbon ve oksijen aralarında kovalent bir bağ paylaşır. | Karbon ve oksijen kovalent ve aynı zamanda 'üçlü kovalent bağ' olarak bilinen koordinasyon bağını paylaşır. |
| olay | CO2 atmosferde doğal olarak oluşur. | Atmosferde doğal olarak oluşmaz. |
| Yapımcı | Doğal olarak hayvanlar ve insanlar tarafından solunum, kimyasal reaksiyonlar, fermantasyon ve fosil yakıtların yanması ile üretilirler. | CO fosil yakıtlar, petrol, kömür ve doğal gazın eksik yanması ile üretilmektedir. |
| Oksidasyon reaksiyonları | CO2 oksidasyon reaksiyonlarına maruz kalmaz. | CO oksidasyon reaksiyonlarına maruz kalır. |
| Diğer özellikler | Yanıcı olmayan gaz. | Yanıcı gaz. |
| Zehirlenme nadirdir. | Ölümcül zehirlenme. | |
| Solunum sistemini hedef alır. | Merkezi sinir sistemini, kanı, akciğerleri hedefler. |
Carbon Dioxide'un tanımı
Kimyasal bileşik bir karbon ve iki oksijen atomunun kimyasal bileşimine sahiptir. Moleküler formül ile CO2 olarak sunulmaktadır. Katı halde 'kuru buz' olarak da bilinir. Karbondioksit bir sera gazı görevi görür ve karbon döngüsünün temel bileşenlerinden biridir.
Organik maddelerin yanması, volkanik gaz çıkışı ve hayvanlar ve insanlar tarafından gerçekleştirilen solunum işlemi (O2'yi soludukları ve CO2'yi soludukları) ve aerobik organizmalar tarafından gerçekleştirilen hücresel solunum süreci gibi doğal kaynakları içeren birçok CO2 kaynağı vardır. . Diğer kaynaklar arasında odun ve fosil yakıtların yakılması, birçok endüstride gerçekleştirilen fermantasyon süreci yer alır.
Bitkiler atmosfere oksijen sağlar ve enerji üretmek için fotosentez işlemini gerçekleştirmek için karbondioksit kullanır. CO2 ayrıca atmosferi, uzaya geri göndererek ve böylece sera gazı olarak bilinen, Dünya'da karşılaşılan bazı zararlı radyasyonlardan korur.
CO2'nin moleküler kütlesi 44 g / mol'dür. Her iki tarafta da iki oksijen atomuna bağlı olan ve böylece doğrusal bir moleküler şekil veren bir karbon atomuna sahiptir . Paylaştıkları bağlar kovalent bağlardır. Karbondioksit yanıcı değildir, zehirlenmesi nadirdir. Konsantrasyonlar 30.000 ppm'den (% 3) daha az olduğunda hafif zehirlenme gözlense de, mevcut CO2 seviyesi gezegende milyonda 400 parçadır (ppm). 80.000 ppm (% 8) seviyesinin hayatı tehdit edici olduğu düşünülmektedir.
Carbon Monoxide'un tanımı
28.01 g / mol moleküler kütleye sahip CO olarak moleküler formüle sahip Karbon Monoksit. Bir karbon ve bir oksijen atomuna sahiptir ve doğrusal bir yapıya sahiptir ve aralarında üçlü kovalent bağı paylaşır. Bu bağlar arasında bir bağ, koordinat kovalent bağdır (bir atom, paylaşılan çiftte her iki elektronu da bağışlar).
CO, kokusu ve tadı olmayan bir gazdır, ancak zehirli gazdır ve solunması veya daha yüksek maruz kalma düzeyi hayati tehlike oluşturabilir. Karbon monoksit solunduğunda, kan dolaşımına girer ve kanda bulunan hemoglobin ile birleşerek karboksihaemoglobin oluşturur. Sonuç olarak, kan, bir kişinin ölümüyle sonuçlanan hücre ve dokulara oksijen sağlayamaz.
Düşük düzeyde maruz kalma baş dönmesi, baş ağrısı, mide ağrısı, karışıklık, yorgunluk ile sonuçlanabilir. Karbon monoksit fosil yakıtların, gazın, yağların, volkanların ve odunların eksik yanması nedeniyle üretilir. Sigara, koşu kartı ve yanan kömürden gelen duman da bu zararlı gazı üretir.
Su ısıtıcıları, ocaklar, merkezi ısıtma sistemi, gaz yangınları, kazanlar gibi ev aletleri de kazara maruz kalmaya karşı etkili gaz kaynaklarıdır. CO en yaşlı yetişkinler, kronik kalp hastalığı olan kişi, doğmamış bebekler, akciğer enfeksiyonu olan kişi için en etkilidir .
Biri evlerinde karbon monoksit dedektörlerini kullanabilir, evlerde uygun vantilatörler önleyici yöntem olabilir. Baş dönmesi ve baş ağrısının 100 ppm'den az olması, 0.1 ppm yeryüzündeki ortalama CO seviyesidir. 700 ppm civarında konsantrasyon sağlığa zararlıdır.
Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit Arasındaki Önemli Farklılıklar
Verilen noktalar, Karbon dioksit ve Karbon Monoksit arasındaki temel farkları anlamak için kritik olan noktalardır:
- Karbon Dioksit, karbon ve oksijenin birleşimidir; fosil yakıtların, kömürlerin vb. tam yanmasıyla elde edilir. Oda sıcaklığında gazdır. Karbon Monoksit ayrıca karbon ve oksijenin birleşimidir; kömürlerin, fosil yakıtların, odunların, volkanların patlamasının vb. eksik yanması sırasında elde edilir.
- Karbon dioksitin moleküler formülü CO2 ve molar kütle 44 g / mol iken, karbon monoksitin moleküler formülü CO'dur ve molar kütle 28 g / mol'dür.
- Karbon ve oksijen arasındaki bağ uzunluğu CO2 durumunda 116.3 pm iken CO'da 112.8 pm'dir.
- Karbon ve oksijen, CO2'de aralarındaki kovalent bağı paylaşırken, CO'da karbon ve oksijen, üçlü kovalent bağ olarak bilinen kovalent ve aralarındaki koordinasyon bağını paylaşır.
- CO2 atmosferde doğal olarak oluşur. Bu gazlar doğal olarak hayvanlar ve insanlar tarafından solunum, kimyasal reaksiyonlar, fermantasyon ve fosil yakıtların yanması ile üretilir. Atmosferde CO doğal olarak oluşmaz. Bu gazlar fosil yakıtlar, petrol, kömür ve doğal gazın eksik yanmasıyla üretilir.
- Karbondioksit yanıcı olmayan, tatsız, kokusuz ve zehirsiz bir gazdır. Karbon monoksit yanıcı, zehirli, renksiz, tatsız, kokusuz bir gazdır.
benzerlikler
- Her iki gaz da tatsız, renksiz ve kokusuzdur.
- Yüksek CO2 ve CO seviyesi sağlığa zararlı olabilir ve bazen ölüme neden olabilir.
- Karbon ve oksijen, her iki gazın oluşum kombinasyonlarıdır.
- Bunlar yanma sırasında açığa çıkar.
Sonuç
Her iki molekülde de bir oksijen atomunun farkıyla, bu moleküllerin açıkça değiştiğini ve farklı bir doğadaki canlıları ve doğayı etkilediğini söyleyerek özetleyebiliriz. Karbondioksit hayvanlar tarafından salındığı ve bitkiler tarafından kullanıldığından, atmosferdeki varlığı belirli sınırlara kadar tolere edilebilir, ancak karbon monoksit seviyesindeki artış toksisiteye neden olabilir ve 'grip' ve boğulma gibi semptomlara neden olabilir.
