Karışım karıştırılmış iki veya daha fazla madde içerir, ancak kimyasal olarak olduğu kadar kesin olmayan miktarda da içermez; bileşik, kimyasal ve sabit bir oranda birleştirilen iki veya daha fazla element içerir. Örneğin, Deniz Suyu, Ham petrol, Mineral yağlar, Alaşımlar (Pirinç, Bronz), vb., Su (H2O), Hidrojen Peroksit (H2O2), Sodyum Klorür (NaCl), Karbonat (NaHCO3), vb. bazı bileşiklerin adıdır.
Klasik fizik teorisine göre, alanı kaplayan her şeyin kütlesi ve hacmi vardır, madde olarak bilinir. Madde bile karışımlar ve saf maddeler olmak üzere iki sınıfa ayrılabilir. Saf maddeler elementlerden ve bileşiklerden oluşur.
Elementler basit maddedir ve daha basit formlara ayrılamaz. Sadece bir tip atom içerir, ancak bileşiğin iki veya daha fazla farklı atomu veya elemanı vardır, diğer yandan karışımlar farklı maddeler içerir.
Bu içerikteki karışımlar ve bileşikler arasındaki farkları vurgulama yolunda, bunların kısa bir açıklamasını vereceğiz.
Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Esası | karışımlar | Bileşikler |
|---|---|---|
| anlam | Karışımlar, iki veya daha fazla fiziksel olarak karıştırılmış maddeden oluşan saf olmayan maddelerdir. Doğası gereği homojen veya heterojen olabilirler. | Bileşikler, iki veya daha fazla kimyasal olarak karıştırılmış elemandan oluşan saf formdur. Bunlar genellikle homojendir. |
| Kompozisyon | Karışımlarda bulunan maddeler sabit miktarda değildir, yani oranları değişir. | Ancak bileşikler söz konusu olduğunda, elementler sabit miktarda bulunur, bu da oranlarının sabit olduğu anlamına gelir. |
| Özellikleri | Karışımların özellikleri, maddelerin tipine ve bunların karıştırılma miktarına bağlı olarak da değişmez (sabit değildir). | Belirli bir bileşik tipi için, özellikler sabittir ve bileşiklerde mevcut elemanlar sabit olduğundan ve sabit oranda olduğu için değişmez. |
| formül | Karışımların belirli bir formülü yoktur. | Bileşiklerin, mevcut bileşenlere bağlı olarak spesifik bir formülü vardır. |
| ayrılık | Karışımların maddelerini, filtrasyon, kromatografi, buharlaşma gibi farklı fiziksel yöntemlerle ayırmak kolaydır. | Elementlerin ayrılması kolay değildir ve eğer yapılırsa kimyasal yöntemlerle olduğundan daha kolaydır. |
| maddeler | Bileşenlerinin değiştirilemez özellikleri nedeniyle karışımlardan yeni madde oluşmaz. | Farklı bileşenlerin kimyasal özelliklerinin karıştırılması nedeniyle her zaman yeni maddelerin oluşumu vardır. |
Erime / Kaynama noktası | Karışımların sabit erime veya kaynama noktası yoktur. | Bileşik oluşturulduktan sonra sabit erime ve kaynama noktasına sahiptir. |
| Isı değişimi | Isı değişimi olmaz veya karışımlar yapıldığında enerjinin karıştığı görülür. | Bir ısı değişimi vardır ve kimyasal bir reaksiyon olduğu için enerji, bileşiklerin oluşumu sırasında kullanılır veya serbest bırakılır. |
| Örnekler | Pirinç, bizmut, krom, okyanus suyu (tuz ve su), gaz karışımları vb. | Karbonat, Metan, Tuz vb. Gibi bileşikler. |
Karışımların Tanımı
Baktığımızda çevremizdeki birçok şeyin hava, kaya, okyanus ve hatta atmosfer gibi karışımlar olduğunu gördük. Bunlar, herhangi bir kimyasalla değil, sabit bir oranda bile değil, fiziksel özelliklerle karıştırılmış bileşenlere sahiptir. Bu nedenle, karışımların oluşumunun, sabit bir oranda değil, iki veya daha fazla maddenin karıştırılmasıyla gerçekleştiğini söyleyebiliriz.
Karışımlarda kimyasal reaksiyon meydana gelmez, füzyon fiziksel olarak gerçekleşir. Dolayısıyla karışımların iki veya daha fazla farklı atom veya molekül türü veya en az bir atom ve bir molekülü vardır. Karışımların sabit erime veya kaynama noktası yoktur.
Karışımlar filtrasyon, dekantasyon, damıtma gibi fiziksel yöntemlerle ayrılabilir. Karışımlar homojen veya heterojen olabilir.
Homojen Karışımlar - Bu tür bileşenler, eşit veya eşit olarak dağıtıldığından, bunlar gerçek çözümler olarak kabul edilir. Örneğin şeker çözeltisi, alkol ve suyun karıştırılması vb.
Heterojen Karışımlar - Bileşenler karışıma eşit olarak dağıtılmadığında, heterojen karışımlar olarak bilinir. Örneğin, karıştırıldığında yağ ve su, kükürt ve demir, çakıl vb.
Yukarıdaki ikisinin dışında, karışımlar ayrıca, içinde mevcut olan parçacıkların tipine göre sınıflandırılır. Bunlar çözeltiler, süspansiyonlar, kolloidlerdir.
Çözümler - Bunlar, 1nm'den küçük çaplı nano boyutta parçacıklar içerir. Çözelti, boşaltma veya santrifüj yöntemiyle ayrılamaz. Su, hava, jelatin içindeki çözünmüş oksijen bunlardan bazılarıdır.
Kolloid - Bu çözeltide, parçacıklar çok küçüktür, bunlar çıplak gözlerden görünmez, parçacık boyutu 1nm ila 1mm arasında değişir. Kolloid çözeltisi Tyndall etkisini gösterir, kolloidal bileşenler dekantasyon ve santrifüjleme işlemi ile ayrılabilir. Kan, duman, krem birkaç örnektir.
Süspansiyon - Bunlar doğada bir tür heterojendir, ayrıca Tyndall etkisini gösterirler. Buradaki parçacıklar yeterince büyüktür ve santrifüj veya dekantasyon yoluyla ayrılabilir. Havadaki çamur, granit, toz veya kirleticiler çok az örnektir.
Bileşiklerin Tanımı
Farklı elementlerin iki veya daha fazla atomu, bir bağ oluşturmak için kimyasal olarak birleştirildiğinde bileşik olarak adlandırılır. Farklı elementler veya bileşenler arasında bir çeşit kimyasal karışımdır. Bağ oluşumu meydana geldiğinde, yeni bileşik bu şekilde yapıldıkları bileşenlerden farklı kimyasal özelliklere sahiptir.
Örneğin, su (H20), etanol (C2H5OH), sodyum klorür (NaCl), ortak bileşiklerden bazılarıdır, bileşenlerinin belirli oranlarında yapılırlar ve ayrıca kimyasal bir kimliğe sahiptirler. Farklı bağ türleri moleküler, asitler, katyonlar, anyonlar ve ikili bağlardır. Bunların hepsi farklı kimyasal kimliklere ve formüllere sahiptir.
Karışımlar ve Bileşikler Arasındaki Temel Farklılıklar
Aşağıda, karışımı bileşiğinkinden farklı kılan önemli noktalar verilmiştir:
- Karışımlar, sabit oranda değil, iki veya daha fazla fiziksel olarak karıştırılmış maddeden oluşan saf olmayan maddelerdir. Bileşikler, iki veya daha fazla kimyasal olarak karıştırılmış elemandan oluşan ve sabit bir oranda saf formdur.
- Karışımlar homojen veya heterojen yapıda olabilir, ancak bileşikler genellikle homojendir .
- Daha önce de belirtildiği gibi, karışımlarda bulunan maddelerin bileşimi sabit miktarda değildir, bu da oranlarının değiştiği anlamına gelir, ancak bileşikler söz konusu olduğunda, elemanlar sabit miktarda bulunur, yani oranları sabittir. Bundan dolayı bileşik isimlendirilebilir ve Sodyum Klorür (NaCl), Kabartma tozu, Metan, Tuz, vb. Gibi bazı kimyasal formüle sahip olabilir, ancak bu karışımlar için aynı değildir.
- Bir karışımda bulunan maddelerin oranı sabit olmadığından ve kimyasal veya fiziksel özellik olsun, maddelerin türüne ve karıştırılan elementlerin miktarına bağlı olduğu için özellikleri de değişir (sabit değil). . Bileşiklerde, yeni bileşiğin oluşmasından sonra yeni özellikler (fiziksel ve kimyasal) korunur ve bileşikte bulunan elementlerin miktarını veya oranını biliyoruz.
- Karışımlarda bulunan maddelerin ayrılması, filtrasyon, kromatografi, buharlaşma gibi farklı fiziksel yöntemlerle kolaydır, bileşikler halinde maddelerin ayrılması kolay değildir ve kimyasal yöntemlerden daha kolay yapılır.
- Bileşenlerinin değişmeyen özellikleri nedeniyle karışımlardan yeni maddeler oluşmazken, farklı bileşenlerin kimyasal özelliklerinin karıştırılması nedeniyle her zaman yeni maddelerin oluşumu vardır.
- Karışımlar yapıldığında ısı değişimi olmaz ya da enerji katılımı gözlenmez, ancak bileşik oluşumu enerji reaksiyonda kullanıldıkça ya da geliştikçe ısı değişikliğine neden olur. Karışımların ölçüm veya kaynama noktası yoktur, ancak bileşikler sabit erime ve kaynama noktasına sahiptir.
- Karışım örnekleri, pirinç, bizmut, krom, okyanus suyu (tuz ve su), gaz karışımları, vb. Gibi Alaşımlar iken Sodyum Klorür, Kabartma tozu, Metan, Tuz, vb.
Sonuç
Bu makalede bahsedilen bilgiler bilim alanında uygulanamaz, ancak günlük yaşamda gözlemlenebilir; bu nedenle bunları tanımlamak ve ayırt etmek için tüm bu terimleri ayrıntılı olarak bilmek gerekir.
