Enerjinin ısı şeklinde emildiği bu kimyasal reaksiyon endotermik reaksiyon olarak bilinirken, enerjinin ısı şeklinde salındığı veya evrimleştiği bu kimyasal reaksiyonlar ekzotermik reaksiyon olarak bilinir. Dolayısıyla, bu terimler arasındaki ana fark, herhangi bir kimyasal reaksiyon sırasında kullanılan veya salınan enerji formunda yatmaktadır.
Kimyasal reaksiyonlar sadece laboratuvarlarda değil, aynı zamanda vücudumuzda da günlük rutinlerde meydana gelir. Örneğin, buz küplerinin erimesi veya sıvı suyun buharlaştırılması endotermik bir tepkidir, diğer yandan su buz küplerine donarsa ekzotermik reaksiyon olarak adlandırılır.
Molekülleri bir arada tutan bağda bulunan herhangi bir kimyasal reaksiyon sırasında çok fazla enerji gereksinimi vardır. Dolayısıyla reaksiyon moleküller ve bileşikler (reaktanlar) arasında gerçekleştiğinde, bağların kopmasına neden olur ve böylece muazzam enerji açığa çıkar.
Öte yandan, reaksiyondan sonra oluşan yeni kimyasal bağlar (ürünler) de enerji gerektirir ve bu nedenle toplam enerji, kırılan ve oluşan bağların sayısı ile hesaplanır. Kimyasal reaksiyondaki bu işlem, entalpi olarak da bilinen bir reaksiyon ısısı olarak adlandırılır ve ' ΔH ' ile gösterilir. ve kJ / mol olarak ifade edildi.
Bu içerikte, birkaç örnek ve bunların kısa açıklaması ile birlikte iki terim arasındaki temel farklılıklara odaklanacağız.
Karşılaştırma Tablosu
| Karşılaştırma Esası | Endotermik Reaksiyonlar | Ekzotermik Reaksiyonlar |
|---|---|---|
| anlam | Yeni bir kimyasal bağ oluşturmak için ayrışma sırasında enerji kullanımını içeren kimyasal reaksiyonlara endotermik reaksiyon denir. | Enerjinin ısı şeklinde salındığı veya evrimleştiği kimyasal reaksiyonlar ekzotermik reaksiyon olarak bilinir. |
| Enerji | Endotermik süreç ısı şeklinde enerji gerektirir. | Ekzotermik süreç, ısı şeklinde gelişir veya serbest kalır. |
| Entalpi (ΔH) | ΔH pozitiftir, çünkü ısı emilir. | Isı geliştikçe H negatiftir. |
| Örnekler | 1. Buzun kaynatma, erime veya buharlaşma yoluyla su buharına dönüştürülmesi. 2. Gaz moleküllerinin kırılması. 3. Hidrattan susuz tuz üretimi. | 1. Sudan buz oluşumu. 2. Kömürün yakılması (yanma). 3. Su ve güçlü asit arasındaki reaksiyon. |
Endotermik Reaksiyonun Tanımı
Adından da anlaşılacağı gibi, ' endo ' emmek 'anlamına gelirken' termik '' ısı 'anlamına gelir. Dolayısıyla, endotermik reaksiyonları, reaktantın ürüne dönüşümü sırasında enerjinin emildiği kimyasal reaksiyon olarak tanımlayabiliriz. Bu, moleküller arasındaki bağların ayrılması nedeniyle olur. Daha sonra, yeni bağlar oluştuğunda enerji açığa çıkar.
Endotermik reaksiyonda, ürünler reaktanlardan daha fazla enerji içerir. Bu reaksiyonlarda, ortamdan ısı alınır, bu nedenle reaksiyonun gittiği sistemin sıcaklığı daha soğuk kalır. Reaktanların ürünlere dönüştürülmesi sırasında ısı enerjisindeki değişiklik olarak tanımlanan entalpi (ΔH) bile reaksiyonun sonunda daha yüksek olur.
ΔH veya DH veya DE değeri her zaman pozitiftir .
Endotermik reaksiyonların az yaygın örnekleri şunlardır:
1. Fotosentez - Yeşil bitkilerde bulunan klorofilin, enerji sağlayıcısı olarak çalışan güneş ışığı varlığında, su ve karbondioksiti glikoz ve oksijene dönüştürdüğü süreç.
2. Bir test tüpüne az miktarda amonyum klorür (NH4Cl) alındığında ve suda çözündürüldüğünde, test tüpünün soğuduğunu gözlemledik. Bu reaksiyonda, ısı çevresinden (test tüpü) emilir.
3. Buzun kaynatma, erime veya buharlaşma yoluyla suya dönüşümü
Ekzotermik Reaksiyonun Tanımı
Burada ' ekzo ', 'serbest bırakma veya evrimleşme' anlamına gelir ve 'termik ', 'ısı' anlamına gelir. Dolayısıyla ekzotermik reaksiyon, enerjinin serbest bırakıldığı veya evrimleştiği kimyasal reaksiyon olarak tanımlanabilir. Bu tür reaksiyonlar daha sıcaktır ve bazen reaksiyon daha yüksek oranda ise tehlikeli hissettirir.
Ekzotermik bir reaksiyonda, yeni bağların (ürün) oluşumu sırasında açığa çıkan enerji miktarı, bağları (reaktanlar) parçalarken gereken toplam enerji miktarından daha yüksektir. Sistemin ısıtılması veya reaksiyonların nedeni budur. Entalpi değişikliği bile reaksiyonun sonunda azalır.
ΔH veya DH veya DE değeri her zaman negatiftir .
Endotermik reaksiyonların az yaygın örnekleri şunlardır:
1. Yanma - Kömür, mum, şeker yakma.
2. Çamaşır deterjanı suda çözüldüğünde veya badana hazırlanırken sönmemiş kirece su eklendiğinde. Böyle bir reaksiyonda, suyu ısıtan bol miktarda ısı üretimi vardır.
3. Sudan buz oluşumu.
4. Solunum, yiyeceklerin sindirimi.
Endotermik ve Ekzotermik Reaksiyon Arasındaki Önemli Farklılıklar
Endotermik ve ekzotermik reaksiyonları ayırt etmek için önemli noktalar aşağıda verilmiştir:
- Yeni bir kimyasal bağ oluşturmak için ayrışma sırasında enerji kullanımını içeren kimyasal reaksiyonlar endotermik reaksiyon olarak bilinirken, ekzotermik reaksiyonlar, enerjinin ısı şeklinde salındığı veya evrimleştiği kimyasal reaksiyonlardır.
- Daha önce tartışıldığı gibi, endotermik süreçte ısı şeklinde enerji gereksinimi vardır, oysa ekzotermik süreçte enerji gelişir veya salınır.
- ΔH pozitiftir, çünkü endotermik reaksiyonda ısı emilirken, ekzotermik reaksiyonda ΔH negatiftir, ısı geliştikçe.
- Endotermik reaksiyonun birkaç yaygın örneği buzun kaynama, erime veya buharlaşma yoluyla su buharına dönüştürülmesidir; gaz moleküllerinin kırılması; hidrattan susuz tuz üretimi. Sudan buz oluşumu, kömür yakılması (yanma) iken, su ve güçlü asit arasındaki reaksiyon ekzotermik reaksiyonlara örnektir.
Sonuç
Yukarıdaki makaleden, moleküller birbirleriyle etkileşime girdiğinde meydana gelen çeşitli reaksiyon türleri olduğu sonucuna vardık. Endotermik ve Ekzotermik reaksiyonlar, kimyasal reaksiyon sırasındaki davranışlarına göre kategorize edilen iki tip kimyasal reaksiyonlardır ve bu kelimeleri birbirinin tersinde bulduk.
